Lớp 11 - Hóa học - Nâng cao Giải bài 7, 8, 9, 10 trang 31 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Câu 7 trang 31 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Dung dịch nào dưới đây có pH = 7,0 ?

A. KI B. $KN{O_3}$

C. $FeB{r_2}$ D. $NaN{O_2}$

Giải

$FeB{r_2}$ (Muối của cation bazơ yếu và gốc axit mạnh)

Chọn đáp án C

Câu 8 trang 31 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Dung dịch nào ở câu 7 có độ pH > 7,0 ?

Giải

$NaN{O_2}$ ( Muối của cation bazơ mạnh và gốc axit yếu)

Chọn đáp án D

Câu 9 trang 31 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dụng dịch để tạo thành kết tủa sau (hình 1.10):

a.$Cr{\left( {OH} \right)_3}$ b. $Al{\left( {OH} \right)_3}$

c. $Ni{\left( {OH} \right)_2}$

Giải

a) $Cr{\left( {N{O_3}} \right)_3} + 3NaOH \to Cr{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 2NaN{O_3}$

$\left( {C{r^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Cr{{\left( {OH} \right)}_3} \downarrow } \right)$

b) $AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3NaCl$

$\left( {A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{{\left( {OH} \right)}_3} \downarrow } \right)$

c) $NiS{O_4} + 2NaOH \to Ni{\left( {OH} \right)_2} \downarrow + N{a_2}S{O_4}$

$\left( {N{i^{2 + }} + 2O{H^ - } \to Ni{{\left( {OH} \right)}_2} \downarrow } \right)$

Câu 10 trang 31 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Tính nồng độ mol của các ion ${H^ + }$ và $O{H^ - }$ trong dung dịch $NaN{O_2}$ 1,0 M, biết rằng hằng số phân li bazơ của $NO_2^ -$ là ${K_b} = 2,{5.10^{ - 11}}$

Giải

$NaN{O_2} \to N{a^ + } + NO_2^ -$

1 $\to$ 1 $\to$ 1

$NO_2^ - + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HN{O_2} + O{H^ - }$

Trước thủy phân: 1

Thủy phân: x $\to$ x $\to$ x

Cân bằng: (1 - x) x x

Ta có ${K_b} = {{\left[ {HN{O_2}} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]} \over {\left[ {NO_2^ - } \right]}} = 2,{5.10^{ - 11}}$

$\Rightarrow {{xx} \over {\left( {1 - x} \right)}} = 2,{5.10^{ - 11}}$

Vì x << 1 $\Rightarrow (1 - x) \approx 1$

$\Rightarrow x.x = 2,{5.10^{ - 11}} = {25.10^{ - 12}}$

$\Rightarrow x = {5.10^{ - 6}}$

Ta có $\left[ {O{H^ - }} \right].\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 14}}$

$\Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {{{{10}^{ - 14}}} \over {{{5.10}^{-6}}}} = {2.10^{ - 9}}\,\,mol/l$

congdong.edu.vn