Lớp 11 - SBT Hóa Giải bài 9.9, 9.10, 9.11, 9.12 trang 65, 66 Sách bài tập hóa học 11

Bài tập 9.9 trang 65 sách bài tập(SBT) hóa học 11

9.9. Viết các phương trình hoá học của quá trình điều chế anđehit axetic xuất phát từ mỗi hiđrocacbon sau đây :

1. Axetilen ;

2. Etilen ;

3. Etan ;

4. Metan.

Hướng dẫn trả lời:

1. + \({H_2}O\)

2. \(2C{H_2} = C{H_2} + {O_2}\) \(2C{H_3} - CHO\)

3. \(C{H_3} - C{H_3}\) \(C{H_2} = C{H_2} + {H_2}\)

Sau đó có phản ứng 2.

4. \(2C{H_4}\) + \(3{H_2}\)

Sau đó có phản ứng 1.

Bài tập 9.10 trang 65 sách bài tập(SBT) hóa học 11

9.10. Chất A là một anđehit đơn chức. Cho 10,50 g A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc. Lượng bạc tạo thành được hoà tan hết vào axit nitric loãng làm thoát ra 3,85 lít khí NO (đo ở 27,3°C và 0,8 atm).

Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên chất A.

Hướng dẫn trả lời:

Đổi thể tích khí NO về đktc :

\({V_o} = \frac{{pV}}{T}.\frac{{{T_o}}}{{{p_o}}} = \frac{{0,8.3,85}}{{300,3}}.\frac{{273}}{1} = 2,8(l)\)

R - CHO + 2AgN0₃ + 3NH₃ + H₂0 \( \to \) RCOONH4 + 2NH4N0₃ + 2Ag

3Ag + 4HN0₃ \( \to \) 3AgN0₃ + NO + 2H₂0

Số mol Ag = 3.số mol NO = 3.\(\frac{{2,8}}{{22,4}}\) = \({{{3,75.10}^{ - 1}}}\) (mol).

Số mol RCHO = \(\frac{1}{2}\)Số mol Ag = \(\frac{{{{3,75.10}^{ - 1}}}}{2}\) .

Khối lượng của 1 mol RCHO = \(\frac{{10,5.2}}{{{{3,75.10}^{ - 1}}}}\) = 56 (g).

RCHO = 56 \( \Rightarrow \) R = 56 - 29 = 27 \( \Rightarrow \) R là -C₂H₃

CTPT là \({C_3}{H_4}O\).

CTCT là CH₂ = CH - CHO (propenal).

Bài tập 9.11 trang 65 sách bài tập(SBT) hóa học 11

9.11. Để đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ A phải dùng vừa hết 3,08 lít \({O_2}\).Sản phẩm thu được chỉ gồm có 1,80 g H₂0 và 2,24 lít C0₂. Các thể tích khí đo ở đktc.

1. Xác định công thức đơn giản nhất của A.

2. Xác định công thức phân tử của A, biết rằng tỉ khối hơi của A đối với oxi là 2,25.

3. Xác định công thức cấu tạo có thể có của chất A, ghi tên tương ứng, biết rằng A là hợp chất cacbonyl.

Hướng dẫn trả lời:

1. Theo định luật bảo toàn khối lượng :

\({m_A} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}}.44 + 1,8 - \frac{{3,08}}{{22,4}}.32\) = 1,8 (g)

Khối lượng C trong 1,8 g A là : \(\frac{{12.2,24}}{{22,4}}\) = 1,2 (g).

Khối lượng H trong 1,8 g A là : \(\frac{{2.1,8}}{{18}}\) = 0,2 (g).

Khối lượng O trong 1,8 g A là : 1,8 - 1,2 - 0,2 = 0,4 (g).

Công thức chất A có dạng C_xH_yO_z :

x : y : z = \(\frac{{1,2}}{{12}}:\frac{{0,2}}{1}:\frac{{0,4}}{{16}}\) = 0,1 : 0,2 : 0,025 = 4:8:1

CTĐGN là C₄H₈O

2. MA = 2,25.32 = 72 (g/mol)

\( \Rightarrow \) CTPT trùng với CTĐGN : C₄H₈O.

3. Các hợp chất cacbonyl C₄H₈O :

(butanal )

( 2-metylpropanal )

( butan-2-ol )

Bài tập 9.12 trang 66 sách bài tập(SBT) hóa học 11

9.12. Hỗn hợp M chứa ba chất hữu cơ A, B và C là 3 đồng phân của nhau. A là anđehit đơn chức, B là xeton và C là ancol. Đốt cháy hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp M, thu được 1,68 lít khí C0₂ (đktc) và 1,35 g \({H_2}O\).

Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên của A, B và C.

Hướng dẫn trả lời: