Lớp 11 - SBT Hóa Giải bài 3.16, 3.17, 3.18, 3.19, 3.20 trang 24, 25 Sách bài tập hóa học 11

Bài tập trắc nghiệm 3.16, 3.17 trang 24 sách bài tập(SBT) hóa học 11

3.16. Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K₂O ; 10,98% CaO và 70,59% SiO₂ có công thức dưới dạng các oxit là

A. K₂O.CaO.4SiO₂.

B. K₂O.2CaO.6SiO₂.

C. K₂O.CaO.6SiO₂.

D. K₂O.3CaO.8SiO₂.

3.17. Để sản xuất 100 kg loại thuỷ tinh có công thức Na₂O.CaO.6SiO₂ cần phải dùng bao nhiêu kg natri cacbonat, với hiệu suất của quá trình sản xuất là 100%?

A. 22,17

B. 27,12

C. 25,15

D. 20,92

Hướng dẫn trả lời:

3.16. C

Đặt công thức dưới dạng các oxit của loại thuỷ tinh này là xK₂O.yCaO.zSiO₂.

Ta có tỉ lệ :

x : y : z = \(\frac{{18,43}}{{94}}:\frac{{10,98}}{{56}}:\frac{{70,59}}{{60}}\)

= 0,196 : 0,196 : 1,1765 = 1 : 1 : 6

Công thức cần tìm là K₂O.CaO.6SiO₂

2.17. A

Ta có sơ đồ : Na₂O.CaO.6SiO2 \( \to \) Na₂O \( \to \) Na₂CO₃

1 mol 1 mol

478 g 106 g

100 kg x kg

\( \Rightarrow x = \frac{{106.100}}{{478}} = 22,17(kg)\)

Bài tập 3.18 trang 24 sách bài tập(SBT) hóa học 11

3.18. Tại sao không được dùng các chai, lọ bằng thuỷ tinh để đựng dung dịch axit flohiđric ?

Hướng dẫn trả lời:

Không được dùng chai, lọ bằng thuỷ tinh để đựng dung dịch axit flohiđric vì axit này tác dụng với SiO₂ có trong thuỷ tinh theo phản ứng sau :

SiO₂ + 4HF \( \to \) SiF_{4\( \uparrow \)} + 2H₂O

Khi đó thuỷ tinh sẽ bị ăn mòn.

Bài tập 3.19 trang 25 sách bài tập(SBT) hóa học 11

3.19. Để sản xuất thủy tinh loại thông thường, người ta nấu chảy một hỗn hợp gồm cát trắng (SiO₂), đá vôi (CaCO₃), sođa (Na₂CO₃) ở 1400°C. Khi đó sẽ tạo ra một hỗn hợp các muối natri silicat và canxi silicat nóng chảy, để nguội sẽ được thuỷ tinh rắn. Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong quá trình trên.

Hướng dẫn trả lời:

Các phương trình hoá học của quá trình sản xuất loại thuỷ tinh thông thường :

Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + CO₂

CaCO₃ + SiO₂ CaSiO₃ + CO₂

Bài tập 3.20 trang 25 sách bài tập(SBT) hóa học 11

3.20. Clanhke xi măng Pooclăng gồm các hợp chất canxi silicat Ca₃SiO₅, Ca₂SiO₄ và canxi aluminat Ca₃(AlO₃)₂. Hãy biểu diễn công thức của các hợp chất trên dưới dạng các oxit và tính phần trăm khối lượng của canxi oxit trong mỗi hợp chất.

Hướng dẫn trả lời:

Công thức của hợp chất dưới dạng các oxit:

3CaO.SiO₂, 2CaO.SiO₂ và 3CaO.Al₂O₃, với phân tử khối tương ứng là 228; 172 và 270.

Phần trăm khối lượng của canxi oxit trong mỗi hợp chất :

Trong Ca₃SiO₅, %m_Ca0 : \(\frac{{3.56.100\% }}{{228}}\) = 73,7%.

Trong Ca₂SiO₄, %m_Ca0 : \(\frac{{2.56.100\% }}{{172}}\) =65,1%.

Trong Ca₃(AlO₃)₂, %m_Ca0 : \(\frac{{3.56.100\% }}{{270}}\) = 62,2%.

congdong.edu.vn