Lớp 11 - SBT Hóa Giải bài 2.14, 2.15, 2.16 trang 13, 14 Sách bài tập hóa học 11

Bài tập 2.14 trang 13 sách bài tập(SBT) hóa học 11

2.14. Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây :

_1. ? + \(O{H^ - }\) \( \to \) NH₃ + ?

2. (NH₄)₃PO₄ NH₃ + ?

3. NH₄Cl + NaNO₂ ? + ? + ?

4. (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + ?

Hướng dẫn trả lời:

1. \(N{H_4}^ + \) + \(O{H^ - }\) \( \to \) NH₃ + \({H_2}O\)

2. (NH₄)₃PO₄ 3NH₃ + H₃PO₄

3. NH₄Cl + NaNO₂ \({N_2} + NaCl + 2{H_2}O\)

4. (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + 4\({H_2}O\)

Bài tập 2.15 trang 13 sách bài tập(SBT) hóa học 11

2.15. Chỉ được dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây : NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Hướng dẫn trả lời:

Dùng kim loại bari để phân biệt các dung dịch muối : NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄.

Lấy mỗi dung dịch một ít (khoảng 2-3 ml) vào từng ống nghiệm riêng. Thêm vào mỗi ống một mẩu nhỏ kim loại. Đầu tiên kim loại bari phản ứng với nước tạo thành Ba(OH)₂, rồi Ba(OH)₂ phản ứng với dung dịch muối.

- Ở ống nghiệm nào có khí mùi khai (NH₃) thoát ra, ống nghiệm đó đựng dung dịch NH₄NO₃ :

\(2N{H_4}N{O_3} + Ba{(OH)_2} \to \)\(Ba{(N{O_3})_2} + 2N{H_{3 \uparrow }} + 2{H_2}O\)

- Ở ống nghiệm nào có kết tủa trắng (BaS0₄) xuất hiện, ống nghiệm đó đựng dung dịch K₂SO₄ :

\({K_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_{4 \downarrow }} + 2KOH\)

- Ở ống nghiệm nào vừa có khí mùi khai (NH₃) thoát ra, vừa có kết tủa trắng (BaS0₄) xuất hiện, ống nghiệm đó đựng dung dịch (NH₄)₂S0₄ :

\({(N{H_4})_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to \)\(BaS{O_{4 \downarrow }} + 2N{H_{3 \uparrow }} + 2{H_2}O\)

Bài tập 2.16 trang 14 sách bài tập(SBT) hóa học 11

2.17. Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat.

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion.

2. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch.

Hướng dẫn trả lời:

1. \(2N{H_4}^ + + S{O_4}^{2 - } + B{a^{2 + }} + 2O{H^ - }\)\( \to BaS{O_{4 \downarrow }} + 2N{H_{3 \uparrow }} + 2{H_2}O\)

2. Số mol BaSO₄ : \(\frac{{17,475}}{{233}}\) = 0,075(mol)

Theo phản ứng, vì lấy dư dung dịch Ba(OH)₂ nên \(S{O_4}^{2 - }\) chuyển hết vào kết tủa BaSO₄ và \(N{H_4}^ + \) chuyển thành NH₃. Do đó :

\({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{BaS{O_4}}}\) = 0,075 mol ;

\({n_{N{H_4}^ + }} = 2.{n_{S{O_4}^{2 - }}}\) = 2.0,075 = 0,15 (mol).

Nồng độ mol của các ion \(N{H_4}^ + \) và \(S{O_4}^{2 - }\) trong 75 ml dung dịch muối amoni sunfat :

[\(N{H_4}^ + \)] = 2 (mol/l)

[\(S{O_4}^{2 - }\)] = 1 (mol/l)

congdong.edu.vn