Bài tập 1.18 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
1.18. Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau :
Ở 20°C : \({K_{{H_2}O}}\)= 7.10-15
Ở 25°C : \({K_{{H_2}O}}\)= 1. 10-14.
Ở 30°C : \({K_{{H_2}O}}\)= 1,5. 10-14.
Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay toả nhiệt ?
Hướng dẫn trả lời:
Bài tập 1.19 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
1.19.
1. Dùng các số liệu ở bài tập 1.18, hãy xác định môi trường axit, trung tính, kiềm ở 20°C và 30°C dựa vào nồng độ H+.
2. Hãy đưa ra định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm của dung dịch đúng cho mọi nhiệt độ.
Hướng dẫn trả lời:
1. Ở 20°C :
- Môi trường trung tính : [H+] = [\(O{H^ - }\)] = \(\sqrt {{{7.10}^{ - 15}}} \) = 8,37.10-8 mol/l.
- Môi trường axit: [H+] > 8,37.10-8 mol/l.
- Môi trường kiềm : [H+] < 8,37.10-8 mol/l.
Ở 30°C :
- Môi trường trung tính : [H+] = [\(O{H^ - }\)] = \(\sqrt {{{1,5.10}^{ - 14}}} \) = 1,22.10-7mol/l.
- Môi trường axit: [H+] > 1,22.10-7mol/l.
- Môi trường kiềm : [H+] < 1,22.10-7mol/l.
2. Ở mọi nhiệt độ :
- Môi trường trung tính : [H+] = [\(O{H^ - }\)].
- Môi trường axit: [H+] > [\(O{H^ - }\)].
- Môi trường kiềm : [H+] < [\(O{H^ - }\)].
Bài tập 1.20 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
1.20*. Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H+ bằng 1.10-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H20 phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng \({D_{{H_2}O}}\) = 1 g/ml ?
Hướng dẫn trả lời:
1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước trong 1000 g là \(\frac{{1000}}{{18}} = 55,5(mol).\)
Cứ có 55,5 mol nước ở 25°C thì có 1.10-7mol phân li ra ion. Phần trăm mol nước phân li ra ion : \(\frac{{{{1.10}^{ - 7}}.100\% }}{{55,5}} = {1,8.10^{ - 7}}\% \)
1,8.10-7