Lớp 11 - Hóa học Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 86 Sách giáo khoa Hóa học 11

Bài 1 trang 86 sgk Hóa học lớp 11

Nêu các điểm giống và khác nhau về tính chất giữa cacbon đioxit và silic đioxit ?

Hướng dẫn giải:

Giống: Đều là oxit axit, và đều có tính oxi hóa

CO2:

– Ở thể khí trong điều kiện thường

– Tan trong nước

– Không tác dụng với HF

SiO2:

– Ở thể rắn trong điều kiện thường

– Không tan trong nước

– Tác dụng được với HF

Bài 2 trang 86 sgk Hóa học lớp 11

Phản ứng hóa học không xảy ra ở những cặp chất nào sau đây ?

a) C và CO

b)CO₂ và NaOH

c) K₂CO₃ và SiOg₂

d) H₂CO₃ và Na₂SiO₃

e) CO và CaO

g) CO₂ và Mg

h) SiO₂ và HCl

i) Si và NaOH

Hướng dẫn giải:

Không có phản ứng hóa học xảy ra ở các trường hợp sau: a) c) h)

Bài 3 trang 86 sgk Hóa học lớp 11

Có các chất sau: CO₂, Na₂ CO_3, C, NaOH, Na₂SiO₃, H₂SiO₃. Hãy lập thành một dãy chuyển hóa giữa các chất và viết phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

Dãy chuyển hóa giữa các chất:

C → CO₂ \(\overset{+NaOH}{\rightarrow}\) Na₂ CO₃ \(\overset{+Ba(OH)_{2}}{\rightarrow}\) NaOH \(\overset{+SiO_{2}}{\rightarrow}\) Na₂SiO_{3 \(\overset{+HCl}{\rightarrow}\)} H₂SiO₃

Các phương trình phản ứng:

C → CO₂; C + O_{2 \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\)} CO₂

CO₂ → Na₂ CO₃ ; CO₂ + 2NaOH → Na₂ CO₃↓ + H₂O

Na₂ CO₃ → NaOH ; Na₂ CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₂ + 2NaOH

NaOH → Na₂SiO₃; SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂SiO₃ → H₂SiO₃; Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl

Bài 4 trang 86 sgk Hóa học lớp 11

Cho 5,94 g hỗn hợp K₂CO₃ và Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thu được 7,74 g hỗn hợp các muối khan K₂SO₄ và Na₂SO₄. Thành phần hỗn hợp đầu là:

3,18 g Na₂CO₃ và 2,76 g K₂CO₃

3,81 g Na₂CO₃ và 2,67 g K₂CO₃

3,02 g Na₂CO₃ và 2,25 g K₂CO₃

4,27 g Na₂CO₃ và 3,82 g K₂CO₃

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Bài 5 trang 86 sgk Hóa học 11

Để đốt cháy 6,80g hỗn hợp X gồm hidro và cacbon monooxit cần 8,96 lít oxi (đo ở đktc). Xác định thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của hỗn hợp X.

Hướng dẫn giải:

Pthh : 2CO + O₂ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) 2CO₂ (1)

x mol \(\frac{x}{2}\) mol x mol

2H₂ + O₂ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) 2H₂O (2)

y mol \(\frac{y}{2}\) mol y mol

Số mol oxi: \(\frac{8,96}{22,4}\) = 0,400 (mol)

Theo đầu bài ta có: \(\left\{\begin{matrix} x + y=0,800\\28,0 x+2,0 y=6,80 \end{matrix}\right.\)

Tính ra: x = 0,200; y= 0,600

Phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol: 75,0% H₂ và 25,0%CO

Phần trăm khối lượng khí hidro: \(\frac{0,600.2,0}{6.80}\) x 100% = 17,6%

Phần trăm khối lượng khí CO là 82,4%

Bài 6 trang 86 sgk Hóa học lớp 11

Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K₂O.PbO.6SiO₂. Tính khối lượng K₂CO₃, PbCO₃ và SiO₂ cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất qua trình là 100%.

Hướng dẫn giải:

Khối lượng 1 mol phân tử thủy tinh K₂O.PbO.6SiO₂ là 677g

\(m_{K_{2}CO_{3}}\) = \(\frac{6,77}{677}\) x 138 = 1,38 (tấn)

\(m_{PbCO_{3}}\) = \(\frac{6,77}{677}\) x 267 = 2,67 (tấn)

\(m_{SiO_{2}}\) = \(\frac{6,77}{677}\) x 6 x 60,0 = 3,6 (tấn)

Để nấu được 6,77 tấn thủy tinh trên cần dùng 13,8 tấn K₂CO₃, 2,67 tấn PbCO₃ và 3,6 tấn SiO₂

congdong.edu.vn